1.7. Inhaltsverzeichnis

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Überarbeitete Ausgabe

Start

Das Buch „Struktur der Stoffe”
Willkommen im Projekt

Kapitel 1 : Einleitung

Überblick : Worum geht es im Projekt ?
Allgemeines : Der Benutzer und das Projekt
Vorkenntnisse : Was Sie schon wissen sollten
Informationen finden
Die Navigation im Projekt
FAQ : Die Frageseite
Inhaltsverzeichnis : Diese Seite hier

Kapitel 2 : Stoffe

Über den Begriff des Stoffes

Kapitel 3 : Modelle – wie wir uns Atome und Moleküle vorstellen

Modelle – Überblick
Beispiele von Modellen
Modelle von Atomen
Modelle von Bindungen
Modelle in der Chemie 1
Modelle in der Chemie 2
Modell Formel

Kapitel 4 : Werkzeug

Werkzeug – Einleitung
Energie
Enthalpie
Entropie
Freie Enthalpie
Freie Enthalpie – Beispiele
Kinetik – Aktivierungsenergie

Kapitel 5 : Bindungen

Starke Bindungen
Schwache Bindungen

Kapitel 6 : Moleküle

Moleküle – Einleitung

Kapitel 6.1 : Molekülgeometrie

Die Geometrie von Molekülen
Das VSEPR–Modell

Kapitel 6.4 : Vielfalt der Moleküle

Anorganische und Organische Stoffe
Ferrocen und Co.

Kapitel 7 : Kristalle

Kristalle – Einleitung

Kapitel 7.1 : Beschreibung von Kristallen

Erscheinungsformen von Kristallen
Elementarzelle und Co.
Schnittsequenzen und Atomumgebungen

Kapitel 7.2 : Strukturtypen – Überblick

Strukturtypen – Überblick

Kapitel 7.3 : Kugelpackungen

Kugelpackungen – Überblick
Die hexagonal–dichteste Kugelpackung
Die kubisch–dichteste Kugelpackung
Die Elementarzelle

Kapitel 7.4 : Ionenkristalle

Ionenkristalle – Einleitung
Binäre Kristallstrukturen – Überblick
Tabelle der binären Kristallstrukturen
Der Natriumchlorid–Strukturtyp

Kapitel 7.10 : Vielfalt der Kristalle

Dibenzolchrom
Zinn–IV–halogenide

Kapitel 8 : Im Zwischenland – zwischen Kristallen und Flüssigkeiten

Zwischenland – Überblick

Kapitel 8.2 : Flüssigkristalle

Flüssigkristalle – Einleitung
Beschreibung von Flüssigkristallen
Nematische Flüssigkristalle
Smektische Flüssigkristalle – Strukturprinzipien
Smektische Flüssigkristalle – Großfamilie

Kapitel 10 : Gase

Gase – Einleitung
Die kleinsten Teilchen in Gasen

Kapitel 11 : Aggregatzustände und Phasen

Aggregatzustände – Überblick
Der feste Zustand
Der flüssige Zustand
Der gasförmige Zustand

Kapitel 15 : Viskosität

Viskosität

Kapitel 17 : Härte

Härte und Kristallstruktur
Härte – Beispiele

Kapitel 22 : Die Elemente

Die Elemente – Überblick
Kohlenstoff – Diamant
Kohlenstoff – Graphit
Kohlenstoff – Fullerene
Schwefel
Die Kristallstrukturen des Schwefels
Cobalt

Anhänge und Indizes

Hauptindexseite – Überblick über Anhänge und Indizes
Lizenzseite
Bildnachweis
Literaturverzeichnis
Glossar : kurze Erklärungen von Begriffen
Lösungen der Aufgaben
Stichwortverzeichnis
Stoffindex : Stoffe nach Namen geordnet
Formelindex : Stoffe nach der Formel geordnet
Sortierreihenfolge der Formeln im Formelindex

Klassische Ausgabe

Phänomene : Es gibt was zu sehen

Die Aggregatzustände : fest, flüssig, gasförmig

Phasen
Phasendiagramme
Schmelzen und Verdampfen
Sublimation

Der feste Zustand : kristallin, amorph, glasartig

Modifikationen – Überblick

Konzepte : Wir bringen Ordnung in die Vielfalt

Das Modell von Gillespie : Abstand halten

Tabelle der Molekülgeometrien
Moleküle mit tetraedrischer Geometrie
Moleküle mit oktaedrischer Geometrie
Moleküle mit trigonal–pyramidaler Geometrie
Moleküle mit trigonal–bipyramidaler Geometrie
Moleküle mit linearer Geometrie
Moleküle mit gewinkelter Geometrie
Moleküle mit trigonal–planarer Geometrie
Moleküle mit wippenförmiger Geometrie
Moleküle mit T–förmiger Geometrie
Moleküle mit quadratischer Geometrie

Strukturtypen : einer für viele

Die tetragonal dichte Kugelpackung
Der Cäsiumchlorid–Strukturtyp
Der Fluorit–Strukturtyp
Der Zinkblende–Strukturtyp
Der Wurtzit–Strukturtyp
Die Strukturtypen Cadmiumchlorid und Cadmiumiodid
Überstrukturen und ihre Verwandten
Überstrukturen des Zinkblende–Typs

Isomerie : gleich und doch nicht gleich

Isomerie – Überblick
Chiralität und Symmetrie
Chiralität im Alltag
Chiralitätselemente
Isomerie – Beispiele

Konformationen : Ein Molekül ist kein Holzklotz

Konformationen – Überblick
Drehung um eine Einfachbindung
Konformationen – Beispiele

Erklärungen : Warum ist das so ?

Eigenschaften von Stoffen – Überblick
Schmelzpunkt – Überblick
Siedepunkt
Die elektrische Leitfähigkeit
Ionenleiter
Ionenleiter – Beispiele
Entstehung der polaren Bindung
Schmelzpunkte der Alkalihalogenide
Chloride der dritten Periode des PSE

Konstruktion : Moleküle nach Maß

Molekulare Schalter

Strukturen konkreter Stoffe

Elemente : Manche haben viele Gesichter

Iod

Moleküle I : anorganische Stoffe

Anorganische Stoffe – Überblick
Kohlendioxid und das Phasendiagramm von Kohlendioxid
Schwefeldioxid
Schwefeltrioxid
Wasser
Ammoniak
Schwefelhexafluorid
Antimonpentachlorid
Bromtrifluorid und Chlortrifluorid

Moleküle II : organische Stoffe

Organische Stoffe – Überblick
Methan
Ethan
Propan
Methanol
Ethanol
Essigsäure
Oxalsäure
Nickeltetracarbonyl

Kristalle und ihre Verwandten : Wir sind viele

Kristalle – Überblick
Iod
Kohlendioxid
Natriumchlorid
Cäsiumchlorid
Silberiodid
β–Aluminiumoxid

Modelle : Wie wir uns Atome und Moleküle vorstellen

Das Bindungsdreieck – überholt

Infobereich

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