Formelindex

Im Formelindex finden Sie die Formeln aller Stoffe, die im Projekt „Die Struktur der Stoffe” erwähnt werden.

Die Formeln sind alphanumerisch sortiert, so wie Sie es gewohnt sind. Zuerst kommen die anorganischen Stoffe, dann die organischen.

Das Verzeichnis befindet sich zur Zeit in Neubearbeitung. Das Layout kann inkonsistent sein.

Ziel ist, zu jedem Verweis die Kapitelnummer und ein Stichwort anzugeben.

mehr über die Sortierreihenfolge

Ag   Al   Au   B   Ba   Be   Br   C   Ca   Cd   Ce   Cl   Co   Cu   Cs   Fe   Ga   H   I   In   K   Li   Mg   N   Na   Ne   Ni   O   P   Pd   S   Sb   Si   Sn   Sr   Ti   Xe   Yb   Zn  

C1   C2   C3   C4   C5   C6   C7   C8   C9   C10   C12   C13   C17   C19   C22   C30   C60   C68   C70   C78  

Ag

AgCl 4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
AgI 7.10.3. Vielfalt der Kristalle – Silberiodid

Al

AlBr3 6.1. Geometrie von Molekülen
Al2Br6 6.1. Geometrie von Molekülen

Au

AuTe2 7.1. Beschreibung von Kristallen

B

BN 7.4.4. Zinkblende–Strukturtyp

Ba

Ba(OH)2 4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
BaSO4 4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

Be

Br

Br2  
Kristallstruktur
22.6. Iod

C – anorganisch

C – Diamant  
ausführlich
22.1. Diamant
Bindung
5.3. Atombindung
VSEPR–Modell
6.1. Geometrie von Molekülen
C – Fullerene 22.3. Fullerene
C – Graphit 22.2. Graphit
CO  
Dampfreformierung
4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Wassergas–Shift–Reaktion
4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
CO2  
ausführliche Infos
23.1. Kohlendioxid
Kristallstruktur
23.1.8. Kohlendioxid
Polarität
5.5. Permanente Dipole
Wassergas–Shift–Reaktion
4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

Ca

CaCO3  
Kalkbrennen
23. Anorganische Verbindungen
CaCl2 4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
CaF2 7.4.3. Fluorit–Strukturtyp
CaI2 4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
CaO  
Kalkbrennen
23. Anorganische Verbindungen
Kristallstruktur
7.4.2. Natriumchlorid–Strukturtyp
CaSO4 4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
CaSO4 • 2 H2O 5. 11. Bindungsenergien
CaTiO3 7.4.13. Perowskit–Strukturtyp

Cd

Ce

Cl

Cl2  
Kristallstruktur
22.6. Iod
Photochlorierung
4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

Co

Cu

Cu  
Bindung
5.4. Metallbindung
CuCl 7.4.4. Zinkblende–Strukturtyp
CuCl2 2. Stoffe
CuSO4 • 5 H2O 5. Bindungen
und
5. 11. Bindungsenergien

Cs

Fe

Fe4[Fe(CN)6]3  
Farbe
23. Anorganische Verbindungen

Ga

H

HCl  
Ladungen
3.7. Modelle in der Chemie
Photochlorierung
4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
H2  
Dampfreformierung und Erzeugung
4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Knallgasreaktion
4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Wassergas–Shift–Reaktion und Erzeugung
4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
H2O  
ausführliche Infos
23.4. Wasser
Knallgasreaktion
4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Polarität
5.5. Permanente Dipole
VSEPR–Modell
6.1. Geometrie von Molekülen
Wasserstoffbrückenbindung
5.7. Wasserstoffbrückenbindung
H2SO4  
anorganischer Stoff
6.4.1. Vielfalt der Moleküle – Anorganische Chemie

I

I2  
Dispersionskräfte
5.9. Temporäre Dipole – Dispersionskräfte
kleiner Schulversuch
4.2. Kinetik
Kristall
22.6. Iod
Molekül
22.6. Iod
Sublimation
4.1.7. Freie Enthalpie

In

K

KCl 4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
KI 7.4.2. Natriumchlorid–Strukturtyp

Li

Mg

MgO 5.2. Ionenbindung

N

NH3  
ausführliche Infos
23.5. Ammoniak
Inversion
4.1. Thermodynamik
Polarität
5.5. Permanente Dipole
VSEPR–Modell
6.1. Geometrie von Molekülen
NH4SCN 4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

Na

NaCl  
ausführliche Infos
23.8. Natriumchlorid
Elementarzelle – Überblick
7.1. Beschreibung von Kristallen
Kristallstruktur – Modell
4.2. Kinetik
Ladung der Ionen
3.7. Modelle in der Chemie
NaPF6 6.1. Geometrie von Molekülen

Ne

Ne 5.9. Temporäre Dipole – Dispersionskräfte

Ni

Ni(CO)4  
ausführlich
24.8. Nickeltetracarbonyl
VSEPR–Modell
6.1. Geometrie von Molekülen

O

O2  
Knallgasreaktion
4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

P

PCl5 6.1. Geometrie von Molekülen

Pd

S

S  
ausführlich
22.4. Schwefel
  • SF4
  • SF6  
    ausführlich
    23.6. Schwefelhexafluorid
    VSEPR–Modell
    6.1. Geometrie von Molekülen
    SO2  
    ausführlich
    23.2. Schwefeldioxid
    Dipolkräfte
    5.6. Dipolkräfte

    Sb

    Si

    SiCl4 6.4.1. Vielfalt der Moleküle – Organische Chemie

    Sn

    Sr

    Ti

    TiO2  
    Elementarzelle – Überblick
    7.1. Beschreibung von Kristallen

    Xe

    Xe 3.7. Modelle in der Chemie

    Yb

    Zn

    ZnS – Zinkblende  
    Kristallstruktur – Modell
    4.2. Kinetik

     

    C1

    CCl4  
    Organische Chemie
    6.4.1. Vielfalt der Moleküle – Organische Chemie
    Photochlorierung
    4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
    Polarität
    5.5. Permanente Dipole
    CHBr3 6.1. Geometrie von Molekülen
    CHF3 6.1. Geometrie von Molekülen
    CH4  
    ausführlich
    24.1. Methan
    Dampfreformierung
    4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
    Photochlorierung
    4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
    VSEPR–Modell
    6.1. Geometrie von Molekülen
    CH4O  
    ausführlich
    24.4. Methanol

    C2

    C2H4O2  
    ausführlich
    24.6. Essigsäure
    Wasserstoffbrückenbindung
    5.7. Wasserstoffbrückenbindung

    C3

    C3H8  
    ausführlich
    24.3. Propan
    VSEPR–Modell
    6.1. Geometrie von Molekülen

    C4

    C4H6O2 6.4.3. Geruchsstoffe
    C4H8O2 3.8. Formel als Modell

    C5

    C5H6OS 6.4.3. Geruchsstoffe

    C6

    C6H6 3.6. Bindungsmodelle
    C6H9NO 6.4.3. Geruchsstoffe
    C6H10S2 6.4.3. Geruchsstoffe
    C6H12  
    Konformationen, Kurzinfo
    4.1. Thermodynamik

    C7

    C7H6O 6.4.3. Geruchsstoffe

    C8

    C8H8O3 6.4.3. Geruchsstoffe
    C8H9NO2 6.4.3. Geruchsstoffe

    C9

    C9H8O 6.4.3. Geruchsstoffe
    C9H14O 6.4.3. Geruchsstoffe

    C10

    C10H10Fe 6.4.2. Ferrocen und Co
    C10H10O2S2 6.4.3. Geruchsstoffe
    C10H12O2 6.4.3. Geruchsstoffe
    C10H14O 6.4.3. Geruchsstoffe
    C10H16O 3.8. Formel als Modell
    Strukturformel
    3.8. Formel als Modell
    C10H18S 6.4.3. Geruchsstoffe

    C12

    C12H12Cr 6.4.2. Ferrocen und Co

    C13

    C13H18O2 6.4.1. Vielfalt der Moleküle – Organische Chemie

    C17

    C17H23NO3 3.8. Formel als Modell
    Strukturformel
    3.8. Formel als Modell

    C19

    C19H22FeO2 6.4.2. Ferrocen und Co

    C22

    C30

    C30H26Fe2 6.4.2. Ferrocen und Co

    C60

    C68

    C70

    C78

    Infobereich

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